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    【题目】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13molL﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

    A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

    C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】B

    【解析】水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液；A．如为酸性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故A不选；B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B选；C．如为碱性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故C不选；D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D不选；故选B。

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    A. 在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

    B. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

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    A. 3 mol·L－1盐酸

    B. 4 mol·L－1HNO3溶液

    C. 5 mol·L－1NaOH溶液

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    B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌

    C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理

    D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉

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    【题目】3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以通过以下途径合成。

    (1)写出C的名称: __________；下列说法不正确的是______________(填选项字母)。

    A.反应②要控制条件防止—CHO被氧化

    B.1 mol有机物F最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.有机物D不能使KMnO4溶液褪色

    D.第I步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应

    (2)有机物E的结构简式为____________，E→F的反应类型为___________反应。

    (3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。

    (4)满足下列条件的C的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：_____________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构

    ②H—NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢

    (5)已知：RCHO+CH3COOR'RCH═CHCOOR'，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备的合成路线：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Cl2的性质，下列说法不正确的是

    A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐

    C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是

    A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

    B. 河流入海处易形成沙洲

    C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

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    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

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    【题目】足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是(　　)

    A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

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