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    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

    【答案】C

    【解析】活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移24 mol电子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。

    （2）装置Y的作用是 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13molL﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

    A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

    C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

    回答下列问题：

    （1）指出图中的几处错误：____________________________。

    （2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________。

    A．加入过量的生石灰后过滤

    B．加入过量的生石灰后蒸馏

    C．加入过量的生石灰后分液

    （3）由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：_____________。

    （4）装置中仪器A、B、C的名称分别是：A____________；B_______________；C_____________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. 点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

    C. 点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

    D. 点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同

    ③邻二甲苯只有一种 ④苯的对位二元取代物只有一种

    ⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己

    A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤

    C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

    A

    B

    C

    D

    物质

    乙醚

    四氯化碳

    丙醇

    煤油

    沸点℃

    34.5

    76.5

    97.4

    180-310

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

    （2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

    （3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

    （4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

    （5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

    （6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。右图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 电极a为电池的正极

    B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每有1 mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

    D. 每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol电子通过

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