Question

【题目】填写下列空白：

（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

Answer 1

【答案】 0.5mol 3mol 3 17:16 4:3 8.4 5（a+b-d）g/mol

【解析】（1）、因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个，根据n=N÷NA，则水的物质的量是n（H2O）= mol = 0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1mol SO42-，所以离子总数为3mol。

（2）、因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。

（3）、设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m = n×M，所以NH3与CH4的质量比为： = 。

（4）、设NH3的物质的量是x mol，则NH3中H原子是3x mol；设CH4的物质的量是ymol，则CH4中H原子是4ymol，根据题意则3x = 4y ，所以x ：y = 4 ：3。

（5）、根据ρ= ，则NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是：0.75g·L-1 × 22.4L/mol = 16.8g/mol，所以该混合气体对氢气的相对密度是：16.8g/mol ÷ 2g/mol =8.4。

（6）、根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝m÷n得C的摩尔质量是 ＝5（a+b-d）g/mol