Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。

（2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。

（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：

步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。

步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。

②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_____________。

Answer 1

【答案】 防止焦亚硫酸钠被氧化 2.24 S2O52－ + 2I2 + 3H2O＝2SO42－+ 4I－ + 6H+ 在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：

n(I2) = 0.05000 mol·L1×100 mL×10－3 L·ml1=5.00×10－3 mol

Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为

2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

n(I2) ==6.00×0－4 mol

则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为

n(I2) =5.00×10－3 mol﹣6.00×10－4 mol ×5 =2.00×0－3 mol

n(Na2S2O5) ==1.00×10－3 mol

Na2S2O5的质量分数=×100%=95%

【解析】试题分析：（1）Na2S2O5易被氧气氧化。

（2）根据化学方程式计算制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2的体积。（3）①Na2S2O5被I2氧化为硫酸钠；

②Na2S2O5和Na2S2O3都与碘单质反应，根据方程式计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数。

解析：(1). Na2S2O5易被氧气氧化，为防止焦亚硫酸钠被氧化，先用CO2气体尽可能排除装置内空气 ；

（2）设制备19 g Na2S2O5需标准状况下SO2的体积为VL；

，V=2.24L

（3）①Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠，根据电子守恒配平方程式，S2O52－ + 2I2 + 3H2O＝2SO42－+ 4I－ + 6H+ 。

(4). 在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：

n(I2) = 0.05000 mol·L1×100 mL×10－3 L·ml1=5.00×10－3 mol

Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为

2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

n(I2) ==6.00×0－4 mol

则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为

n(I2) =5.00×10－3 mol﹣6.00×10－4 mol ×5 =2.00×0－3 mol

n(Na2S2O5) ==1.00×10－3 mol

Na2S2O5的质量分数=×100%=95%