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    【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

    （2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

    （3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

    （4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

    【答案】 C＜O＜N 分子 [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 3︰1 sp2 LaNi5

    【解析】试题分析：元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等，X的电子排布式为1S22S22P2，X是C元素；元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1，Y的电子排布式为1S22S22P3，Y是N元素；元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期，X的电子排布式为1S22S22P4，X是O元素；元素M的主族序数与周期数的差为4，M是Cl元素；元素E位于周期表的第10列，E是Ni元素。

    解析：根据以上分析，（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，氮原子2P轨道半充满，为稳定状态，第一电离能大于O，所以元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。

    （2）根据Fe(CO)5熔沸点低，推断Fe(XZ)5 晶体属于分子晶体。配合物Fe(CO)5的中心原子是Fe原子，Fe原子核外有26个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

    （3）COCl2分子结构式为，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1，中心原子C的价电子对数是，杂化方式为sp2。

    （4）根据均摊原则，该合金的晶胞结构中La原子数为 ，Ni原子数为，所以该晶体的化学式为LaNi5。

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    B．加入过量的生石灰后蒸馏

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    A

    B

    C

    D

    物质

    乙醚

    四氯化碳

    丙醇

    煤油

    沸点℃

    34.5

    76.5

    97.4

    180-310

    A. A B. B C. C D. D

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