【题目】将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A. 3 mol·L－1盐酸
B. 4 mol·L－1HNO3溶液
C. 5 mol·L－1NaOH溶液
D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备1－溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根据原理设计实验装置如图1所示(夹持装置已略去)
(1)仪器D的名称为________，使用玻璃棒搅拌的目的是__________________。
(2)1－溴丁烷的制备反应中可能有：________、________、溴化氢等副产物生成。熄灭图1中A装置中的酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行。B、C装置可检验部分副产物，则B、C装置中所盛放的试剂分别是________、________。
(3)为了精制1－溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置中的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从________(填“c”或“d”)处流入。对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是________(填字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。
（2）装置Y的作用是 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。请结合题意回答问题：已知：RCOOH＋CH2===CH2＋
O2
RCOOCH===CH2＋H2O
(1)葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如下图所示：
①B是石油化学工业最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：___________________________________________。
②D的结构简式为_____________________________。
(2)葡萄糖在一定条件下还可氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同)。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是________，检验此官能团需用的试剂是________。
(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧的条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系是：F
G
H，H与(1)中的D互为同分异构体。
①G还可以发生的反应有________(填字母)
a．加成反应 b．水解反应 c．氧化反应 d．消去反应 e．还原反应
②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有(写结构简式)______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13molL﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是
A | B | C | D | |
物质 | 乙醚 | 四氯化碳 | 丙醇 | 煤油 |
沸点℃ | 34.5 | 76.5 | 97.4 | 180-310 |
A. A B. B C. C D. D
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