Question

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是 、③的分子式为 。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是 ；④的立体构型为 。

（3）Cu属于 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式： 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为 。

 

 

Answer 1

(14分)（1）HF(卤化氢都可以) (2分)

（2）碳碳双键、 C6H6 SP杂化； 平面三角形（各1分）

（3） ds ， 3d10 ，O各1分）

（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)

（5）Cu2O+H2SO4= Cu SO4+ Cu+H2O 12 (方程式2分，其余1分)

【解析】

试题分析：（1）与OH－互为等电子体的一种分子一定是双原子分子，价电子数是8，所以该分子是HF；

（2）乙烯分子中含有的官能团的名称是碳碳双键；苯的分子式为C6H6；乙炔分子中，C原子形成2个σ键，所以是sp杂化；HCHO分子中C是sp2杂化，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形；

（3）Cu属于ds区元素，基态Cu+是Cu原子失去1个电子形成的，所以价电子排布是3d10；Cu2+的4s轨道为空轨道，所以与水形成的配合物中，H2O中的O原子提供孤对电子；

（4）氢氧化铜沉淀可溶于氨水形成四氨合铜的配合物，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，根据反应物和产物，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4= Cu SO4+ Cu+H2O；铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为12个，同层4个，上下层各4个，共12个。

考点：考查物质的结构与性质，晶胞的计算，方程式的书写