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    下列对σ键的认识不正确的是

    A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

    B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同

    C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

    D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

     

    A

    【解析】

    试题解析：因σ键和π键均属于共价键，故A错误；因s-sσ键与s-pσ键的电子云均为头碰头重叠，则为轴对称图形，故B正确；单键为σ键，双键中有1个σ键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故D正确．

    考点：共价键及形成

     

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    （1）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

    Ⅰ：①中含有的官能团名称是 、③的分子式为 。

    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是 ；④的立体构型为 。

    （3）Cu属于 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。

    （4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式： 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为 。

     

     

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    下列说法正确的是

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    C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀

    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

     

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    关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是

    A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

    B．分子中有3个手性碳原子

    C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

    D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂

     

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    (12分)根据已学知识，回答下列问题：

    （1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。

    （4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

    格所示(单位：kJ·mol-1)：

    键

    H—H

    NN

    O=O

    F—F

    H—Cl

    键能

    436

    946

    498

    157

    431

    键

    N—N

    P—P

    P—O

    Cl—Cl

    Br—Br

    键能

    193

    198

    360

    242．7

    193

    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

     

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