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    关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是

    A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

    B．分子中有3个手性碳原子

    C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

    D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂

     

    D

    【解析】

    试题解析： 分子中含有3个-OH，则1mol此有机物与足量Na发生反应，有1．5molH2生成，故A错误；连接4个不同的原子或原子团的C为手性碳原子，该有机物含有2个手性碳原子，故B错误；形成C=C键的C可形成3个δ键，为sp2杂化，共4个，形成单键的C有3个，形成4个δ键的C原子为sp3杂化，共3个，则分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为4：3，故C错误；分子中含有2个C=C，则1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2molπ键断裂，故D正确．

    考点：有机物的结构和性质；“手性分子”在生命科学等方面的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

     

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    B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

    C．混合物：铝热剂 、 液氯 、 水玻璃 、 明矾

    D．化合物：干冰 、 冰水混合物 、 烧碱 、 小苏打

     

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    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L

    D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

     

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    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2—

    B．晶体中每个K＋周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

     

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    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    物质

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    MgCl2

    CO2

    SiO2

    熔点/℃

    801

    1291

    190(2．5×105Pa)

    714

    -56．5

    1723

    A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

     

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    下列对σ键的认识不正确的是

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    B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同

    C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

    D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

     

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