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    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    物质

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    MgCl2

    CO2

    SiO2

    熔点/℃

    801

    1291

    190(2．5×105Pa)

    714

    -56．5

    1723

    A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

     

    B

    【解析】

    试题解析：AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．

    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

     

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    25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

    D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

     

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    A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

    B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

    C．用电子式表示AD2的形成过程为

    D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

     

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    A．当它可以形成①时，不可能形成④

    B．当它可以形成②时，可以形成③和④

    C．当它可以形成①时，不可能形成②和③

    D．当它形成②时，也可以形成①

     

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    关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是

    A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

    B．分子中有3个手性碳原子

    C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

    D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂

     

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    ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

    A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

     

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    X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素Y的常见化合价是+3价

    B．元素X是ⅠA族的元素

    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

     

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    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

     

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