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    为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

     

    C

    【解析】

    试题分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②⑤④①③，选C。

    考点：考查物质的提纯、除杂。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）用电子式表示H的形成过程____________________；

    （2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。

    （3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。

    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

    A．原子半径：Y>Z>W

    B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

    C．电解YW3固体可得单质Y

    D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．O原子的电子排布图为

    B．氯化钠的分子式：NaCl

    C．Cl－的结构示意图：

    D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：

    （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；

    （2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

    （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L

    D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

    A(短周期)

    B(短周期)

    C

    D(短周期)

    原子最外层上p电子数等于次外层电子数

    原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质

    单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽

    单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

    （1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。

    （2）写出B元素在周期表中的位置： ，

    写出C元素基态原子的电子排布式： _。

    （3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。

    （4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

    （5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。

    （6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    物质

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    MgCl2

    CO2

    SiO2

    熔点/℃

    801

    1291

    190(2．5×105Pa)

    714

    -56．5

    1723

    A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。

    可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)

    A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。

    （2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。

     

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