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    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）用电子式表示H的形成过程____________________；

    （2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。

    （3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。

    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。

     

    （2）CO2+Ca2++2OH－===CaCO3↓+H­2O（3分）

    （3）CaO与水反应：①消耗了溶剂H2O；②放出了热量，降低了NH3的溶解度；③生成了Ca(OH)2,使溶液中c(OH—)增大，使平衡NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH—向左移动(3分)

    （4）A化学式为CaCN2（2分）。

    【解析】

    试题分析：据题意可知D为氯气、物质J可用于饮水消毒，反应4是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙、C为无色有刺激性气味的气体，反应5是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为氨气，G为氯化铵，结合转化关系可知H为氯化氢，F与水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，反应2是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为碳酸钙、E为二氧化碳。

    考点：考查无机物框架推断的相关知识点。

     

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    C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中

     

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    B．Na的化掌性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁

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    下列叙述正确的是

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

    ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

    A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

     

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    某元素X的逐级电离能如下图所示，下列说法正确的是

    A．X元素可能为+4价

    B．X为非金属

    C．X为第五周期元素

    D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

     

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    A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

    D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

     

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