X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.且互不同族.其中只有两种为金属,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 .单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气.下列说法不正确的是A．原子半径:Y>Z>W B．XW2熔点为107℃.沸点为142.5℃.说明固态XW2为分子晶体 C．电解YW3固体可得单质YD．Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．电解YW3固体可得单质Y

D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

【解析】

试题分析：单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，所以Y是Al元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数小于13，所以X的最外层与次外层都是2个电子，则X是Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，且Z、W只能是非金属元素，W是第七主族元素，原子序数大于13，所以W是Cl元素，Z是第六主族元素，Z是S元素。A、根据元素周期律，判断原子半径：Y>Z>W，正确；B、XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，熔沸点较低，说明固态XW2为分子晶体，正确；C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，所以不能电解氯化铝来制取Al单质，错误；D、根据ZW2分子的构型判断，该分子的正负电荷重心不重合，所以为极性分子，正确，答案选C。

考点：考查元素的推断，元素及其化合物性质的应用

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A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6