Question

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图 。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是 。

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E F(选填>、<或=)

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓 溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂

 

Answer 1

(8分)（除（1）题每空1分，其余每空2分）

（1）。SP3

（2）< (

（3）①②

（4）C

【解析】

试题分析：元素的最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应的元素是N元素，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以A是N元素；最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的次外层不可能是8个电子，所以只能是2个电子，则该元素有2层电子，分别是2、4，所以B是C元素；C元素的M层上有3个电子，则C是Al元素；短周期原子半径最大的主族元素是Na元素，在前三周期中Na的原子半径最大，所以D是Na元素；单质是淡黄色固体的元素是S，硫单质是淡黄色固体，所以E是S元素；最高正价与最低负价代数和为6的最低价位-1，最高价为+7，所以F是Cl元素。

（1）N原子的外围电子是2s22p3，电子排布图为；NH3分子中N原子的价层电子对数是3+1/2(5-3)=4，所以N原子的杂化方式是sp3杂化；

（2）S与Cl比，Cl的电负性大于S，因为同周期中，随核电荷数的增加，原子吸引电子的能力增强；

（3）①用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可以用如图装置，正确；②Al常温下与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可用Al槽车运输浓硝酸，正确；③Al的核电荷数大，原子半径小于Na，所以金属键较强，熔点高，错误；④S的非金属性比Cl弱，所以气态氢化物的稳定性比Cl弱，错误，答案选①②；

（4）使品红溶液褪色的含S化合物是二氧化硫，根据沉淀中的元素分析，含Cl：35.7%，Cu：64.3%，可知该沉淀中Cl与Cu的原子个数比是35.7/35.5:64.3/64=1:1，所以该沉淀的化学式是CuCl，所以Cu元素的化合价从+2价降低为+1价，所以硫酸铜做氧化剂，则二氧化硫是还原剂，答案选C。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，电子排布图、杂化方式的判断，化学式的判断