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    一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：N2（g+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数分别为K1，相同温度时反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为K=1/K1，相同温度时反应NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）化学平衡常数为K2=K?，K22=1/K1，选B。

    考点：考查化学平衡常数的计算。

     

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    在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）

    A．42 B．56 C．21 D．72

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）。

    A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液

    C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，相关数据见下表：

    （1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_________________________________________．

    （2）上述实验中的待测数据应是________________________________________________．

    （3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________．

    （4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

    ①_____________________________________________________________________________

    ②_____________________________________________________________________________

    ③_____________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示可逆反应：，在不同温度、 压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的 化学计量数的判断中，正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当可逆反应到达平衡后，通入气体，再次到达平衡时存在于

    A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中

    C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：

    （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；

    （2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是

    A．CO B．NO C．N2O5 D．Na20

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐

    B

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C

    M层上有3个电子

    D

    短周期原子半径最大的主族元素

    E

    其单质是淡黄色固体

    F

    最高正价与最低负价代数和为6

    请回答下列问题：

    （1）写出基态A原子外围电子的电子排布图 。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是 。

    （2）E、F两元素的电负性大小比较：E F(选填>、<或=)

    （3）下列说法正确的是________(填序号)。

    ①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

    ③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

    ④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

    （4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓 溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

    A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂

     

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