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    科学家对原子结构的认识顺序正确的是

    ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

    A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

     

    C

    【解析】

    试题解析：①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；④1913年玻尔提出轨道式原子模型．则顺序为①②③④。

    考点：原子的结构和化学史

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

    A．原子半径：Y>Z>W

    B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

    C．电解YW3固体可得单质Y

    D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

    A(短周期)

    B(短周期)

    C

    D(短周期)

    原子最外层上p电子数等于次外层电子数

    原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质

    单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽

    单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

    （1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。

    （2）写出B元素在周期表中的位置： ，

    写出C元素基态原子的电子排布式： _。

    （3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。

    （4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

    （5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。

    （6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

    物质

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    MgCl2

    CO2

    SiO2

    熔点/℃

    801

    1291

    190(2．5×105Pa)

    714

    -56．5

    1723

    A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

    B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各组物质性质的比较中，正确的是

    A．硬度：Li＞Na＞K

    B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

    D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机物分子的叙述不正确的是

    A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

    B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

    C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

    D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列原子各电子层中电子数不合理的是

    A．Sc：K（2） L（8） M（8） N（3） B． Cr：K（2） L（8） M(13) N（1）

    C． Ge：K（2） L（8） M(18) N（4） D． Cu：K（2） L（8） M(18) N（1）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。

    可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)

    A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。

    （2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为减少酸雨不可采用的措施是

    A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源

    C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等

     

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