有A.B.C.D四种元素.其中A.B.C属于同一周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有三个不成对的电子,C元素可分别与A.B.D生成RC2型化合物.其中的DC2与C3互为等电子体.下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B.C两元素的第一电离能大小关系为B＞C C．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

【解析】

试题解析：有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素。

D为硫元素，原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故B正确；AD2是CS2，属于共价键化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，形成过程为，故C正确；N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确。

考点：核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质

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A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

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A(短周期)	B(短周期)	C	D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数	原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质	单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽	单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式：。

（2）写出B元素在周期表中的位置：，

写出C元素基态原子的电子排布式： _。

（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。

（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：。

（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。

（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式、。这些粒子空间构型为。

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