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    下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

    ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

    ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

    ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

    ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

    A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

     

    D

    【解析】

    试题分析：①不正确，s区中氢元素是非金属。①错；d区元素最后一个核外电子不一定填充在s能级上，②错；③原子核外电子的能层越多，原子半径不一定越大，③错；④元素原子的电离能越小,原子就越易失去电子;反之,元素原子的电离能越大,原子越难失去电子。同周期稀有气体不易失去电子，故④错；所以答案选D

    考点：考查元素周期表以及元素周期律的相关知识点。

     

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    关于“物质的量”叙述正确的是

    A、单位：g．mol-1

    B、七个基本物理量之一

    C、用来描述微观粒子的质量

    D、数值是：6．02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

    B．Na的化掌性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁

    C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

    D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

    ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

    A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的逐级电离能如下图所示，下列说法正确的是

    A．X元素可能为+4价

    B．X为非金属

    C．X为第五周期元素

    D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则

    A．原子半径：x＞yB．电负性：x＞yC．离子半径：x＜yD．第一电离：x＜y

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

    D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A．C元素的最高正价为+7价

    B．原子半径：A＞B＞C

    C．离子半径：A2-＞C-＞B2+

    D．还原性：A2-＜C-

     

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    有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

    A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

    B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

    C．用电子式表示AD2的形成过程为

    D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

     

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