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    关于“物质的量”叙述正确的是

    A、单位：g．mol-1

    B、七个基本物理量之一

    C、用来描述微观粒子的质量

    D、数值是：6．02×1023

     

    B

    【解析】

    试题分析：物质的量的单位是mol，是国际上的七个基本物理量之一，用来描述一定数目微观粒子的集合体，不是质量，1mol任何微观粒子的数目大约是6．02×1023，但不能说物质的量的数值是6．02×1023，所以答案选B。

    考点：考查对物质的量概念的理解

     

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    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

     

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    Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O

    将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

    C．明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

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    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

     

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    A． NA B． 2NA C． 3NA D． 4NA

     

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    ①a=___________，b=___________。

    ②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；

    ③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。

    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、

    3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：

    ①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

    ②平衡时a=________，b=_______。

    ③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

     

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    （3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）

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    （4）装置E中的现象是 ．

     

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    下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

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    ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

    ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

    A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

     

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