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    （5分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：

    （1）求转移电子的数目．

    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

     

    （1）转移电子的数目为：0.2NA；（2）反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol.

    【解析】

    试题分析：（1）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，二氧化硫中硫的化合价为+4价，被氯气氧化成+6价硫酸，消耗1mol二氧化硫转移2mol电子，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则二氧化硫的物质的量为=0.1mol，转移0.2mol电子，即转移电子数目为0.2NA；（2）由离子方程式知SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，消耗1mol二氧化硫，生成4molH+，若消耗0.1mol二氧化硫，则生成0.4molH+，故答案为0.4mol.

    考点：物质的量的有关计算

     

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    A 萃取分液 B 升华 C结晶 D 分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

    （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    （3）______分离水和汽油的混合物。

    （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

     

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    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

     

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    A．t2时加入了催化剂

    B．t3时降低了温度

    C．t5时增大了压强

    D．该反应最初是从逆反应开始的

     

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    有关如下图所示原电池的叙述，正确的是:（ ）（盐桥中装有KCl饱和溶液）

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