Question

（6分）（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

 

Answer 1

（1）C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3KJ·mol—1 （2）0．4Q1+0．05Q3

【解析】

试题分析：（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13．13KJ热量，此反应的热化学方程式为： C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3KJ·mol—1；

（2） 标准状况下11．2L气体是0．5mol，则甲烷是0．4mol，氢气是0．1mol。由于室温下水是液态，所以放出的热量是 0．4Q1+0．05Q3。

考点：考查热化学方程式的书写，反应热的计算。