Question

（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；

③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：

①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡时a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

 

Answer 1

23、（1）① 6 18 ② 左 < ③ 向左 向右 ；（2）① < ② 2 6 ③ 1．32V．

【解析】

试题分析：（1）达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下，再充入5 molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5 molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。

（2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行V正< V逆②反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为20×1．1=22mol,设生成氮气x，则氢气为3x,消耗氨气2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14

③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相当于充入18mol NH3，平衡时体积为1．1V,在恒温恒压条件下，充入3．6mol NH3，平衡时的体积为3．6/18×1．1V=0．22V,所以总体积为：1．1V+0．22V=1．32V

考点：考查化学平衡的移动、不同条件的等效平衡及相关计算。