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    下列关于0．2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是

    A．500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA

    B．500mL溶液中含0．6NA个SO42-

    C．1L溶液中含有0．2NA个Fe3+

    D．500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．6mol/L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、若不考虑铁离子的水解，则500mL溶液中含SO42-、Fe3+总物质的量是0．5L×0．2mol/L×5=0．5mol，错误；B、500mL溶液中含0．5L×0．2mol/L×3NA=0．3NA个SO42-，错误；C、由于铁离子的水解使1L溶液中含有Fe3+少于0．2NA个，错误；D、硫酸根离子不水解，所以500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．2mol/L×3=0．6mol/L，正确，答案选D。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算

     

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    A. B. C. D.

     

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    A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，

    B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

    C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

    D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系

     

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    某气体的质量是9．5g，体积是5．6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是

    A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1

     

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    容量瓶上需标有以下六项中的

    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

     

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    一般检验SO42-的试剂是

    A、BaCl2 、稀HNO3 B、AgNO3 、稀HNO3 C、 稀HCl BaCl2 D、AgNO3 稀HCl

     

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    （11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：

    ①a=___________，b=___________。

    ②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；

    ③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。

    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、

    3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：

    ①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

    ②平衡时a=________，b=_______。

    ③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

     

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    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

    A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

    B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

     

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    下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.16

    主要化合价

    +1

    -2

    -2+6

    +7-1

    +2

    A．X和W形成的化合物是共价化合物

    B．常温下单质与水反应速率X大于N

    C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

    D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

     

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