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    钠在干燥空气中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g质量分数为0．73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

    A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

     

    A

    【解析】

    试题分析：由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2OX，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断。

    n（盐酸）＝＝0．02mol 溶液恰好能被100g 质量分数为0．73%的盐酸溶液中和

    则Na2OX ～2NaOH～2HCl

    0．01mol 0．02mol 则Na2OX平均摩尔质量M＝0．70g÷0．01mol＝70g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，选A。

    考点：考查钠与氧气反应产物的判断。

     

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    某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）

    A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，

    B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

    C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

    D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：

    ①a=___________，b=___________。

    ②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；

    ③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。

    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、

    3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：

    ①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

    ②平衡时a=________，b=_______。

    ③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

    A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

    B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．

    （2）碱石灰的作用是___________．

    （3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）

    ①A处酒精灯 ②B处酒精喷灯 ③E处酒精灯

    （4）装置E中的现象是 ．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为

    A．1:2:3 B．1:6:9 c．1:3:3 D．1:3:6

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

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    C．金属钠可以保存在煤油里

    D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.16

    主要化合价

    +1

    -2

    -2+6

    +7-1

    +2

    A．X和W形成的化合物是共价化合物

    B．常温下单质与水反应速率X大于N

    C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

    D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NA

    B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

    C．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA

    D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA

     

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