（6分）常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1．21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20．0 ml该溶液，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的
积是多少毫升？。
（6分）①0．100mol；②1．51mol/L；③30．2mL
【解析】
试题分析：①12．5g CuSO4·5H2O的物质的量是12．5g/250g/mol=0．05mol，溶于水后硫酸铜完全电离，CuSO4·5H2O=Cu2++SO42-+5H2O，所以该溶液中阴阳离子的总物质的量是0．05mol+0．05mol=0．100mol；
②该溶液的总质量是27．5g+12．5g=40．0g，该溶液密度为1．21g /cm3，所以该溶液的体积是V=40．0g/1．21g /cm3=0．033L,则该溶液的物质的量浓度C=n/V=0．05mol/0．033L=1．51mol/L；
③20．0 ml该溶液中硫酸铜的物质的量是0．020L×1．51mol/L=0．0302mol，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的积是0．0302mol/1．00mol/L=0．0302L=30．2mL。
考点：考查溶液中溶质的物质的量、物质的量浓度、溶液的体积的计算
科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版） 题型：计算题
(6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版） 题型：选择题
不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，
B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水
Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-
C．明矾净水原理 Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+
D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某气体的质量是9．5g，体积是5．6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是
A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：
△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
①a=___________，b=___________。
②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；
③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：
，起始充入1 mol N2、
3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：
①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。
②平衡时a=________，b=_______。
③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述不正确的是
A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．金属钠可以保存在煤油里
D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液
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