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    13．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
    D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题．

    解答 解：A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；
    B．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故B正确；
    C．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故C正确；
    D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．

    练习册系列答案
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    3．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6  种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮}{→}$杂质$\stackrel{浓缩}{→}$$\stackrel{氧化剂}{→}$氧化$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L；
    （1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为 Cl2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，其目的是富集溴元素，该反应得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，则反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
    （3）将吸收 Br2的溶液用足量硫酸处理得到 Br2单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    （4）请计算海水中溴的浓度为0.067g/L．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生 MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-38
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
    （2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
    （3）用废电池的锌皮制备 ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，0.5mol二氧化碳的体积约是（　　）
    A．0.5LB．22.4LC．11.2LD．44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（　　）
    A．结晶牛胰岛素B．氰酸铵C．葡萄糖D．尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
    C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：溶液浑浊变澄清．
    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是浓氨水（填名称），C是AgNO3       （填化学式），与乙醛混合后，该溶液中反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
    B    CaO海  水铜乙醇
    C胆矾铝合金AgClCO2
    D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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