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    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    B．常温常压下，8gO2含有的电子数是4NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数为0.1NA
    D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；
    B、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析；
    C、标况下四氯化碳为液态；
    D、碳酸钠溶液中除了碳酸钠外，水也含氧原子．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；
    B、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故B正确；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、碳酸钠溶液中除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于3NA个，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（　　）
    A．21gB．18gC．15gD．12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：
    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
    （3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
    （4）滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程为物理变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．碘的升华C．冶炼生铁D．酿酒成醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    B． 与都是α-氨基酸且互为同系物
    C． 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    D．CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用化学知识解答：
    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同的条件下产生氢气的体积之比是1：2：3；
    （2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2；
    （3）把0.5mol钠投入到m1 g的水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入m2 g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b的质量大小关系是a=b．
    （4）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧．得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为30%
    （5）把 a mol Na和a mol Al一同投入到m g足量水中，所得溶液密度为d g/L，该溶液里溶质的物质的量浓度为$\frac{ad}{m+46a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③⑤（填序号）
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液    
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液  
    ③NaAlO2溶液和盐酸   
    ④Al2（SO4）3溶液和氨水  
    ⑤AgNO3溶液和氨水．

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