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    16．下列过程为物理变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．碘的升华C．冶炼生铁D．酿酒成醋

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

    解答 解：A．钢铁生锈：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．碘的升华：利用沸点不同的原理，属于物理变化，故B正确；
    C．冶炼生铁，是一氧化碳还原氧化铁生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．酿酒成醋，是乙醇最终氧化为乙酸有新物质生成，属于化学变化，故D错误，
    故选B．

    点评 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

    该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
    a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    ③尾气的合理处理方法是用NaOH溶液来吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列的描述中不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为氧元素；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+→，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
    （1）以下是实验室常用的部分仪器．

    ①仪器f和j的名称分别为分液漏斗、冷凝管．
    ②在分液操作中，必须用到的仪器是bf（填字母，下同）．
    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是c．
    ④过滤时，需要用到的玻璃仪器是beg．
    （2）下列实验操作的叙述中，正确的是B（填字母）．
    A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    B．常温常压下，8gO2含有的电子数是4NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数为0.1NA
    D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列问题
    （1）用系统命名法命名下列有机物：
    ①2，3-二甲基戊烷；
    ②3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯．
    （2）2-甲基-1-丙醇的结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH．
    （3）2，3二甲基-2-丁烯的键线式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料．例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦．下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（　　）
    A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料
    B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷
    C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
    D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差

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