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    5．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）
    A．空气、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、CH3CH2OHD．H2SO4、盐酸

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、空气为混合物既不是电解质也不是非电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、碳酸氢钠为电解质，蔗糖为非电解质，故B正确；
    C、氢氧化钡为电解质，CH3CH2OH为非电解质，故C正确；
    D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
    回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有C、E．（填字母）
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中
    C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
    D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A．v（N2）正=v（NH3）逆
    B．单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应
    C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C三种有机物，A是一种环状烃，其中碳、氢两种元素的质量比为6：1，气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍，B是A的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B跟溴水反应生成C，分别写出 A、B、C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22+与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp2杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3          
    ②AgNO3③（NH4）2S          
    ④HOOC-COONa
    ⑤      
    ⑥
    A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转化为化学能的装置
    B．原电池中发生氧化反应的是负极
    C．电解池是将化学能转化为电能的装置
    D．电解池中发生氧化反应的是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
    溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
     ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．    
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
    （1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
    （2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
    （3）丁的气态氢化物的电子式．
    （4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na2O2；其结构中存在非极性键的共价化合物有H2O2；（各填写一种物质的化学式）
    （5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO3、NaHSO4；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

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