Question

20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂²⁺与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp²杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

Answer 1

分析 （1）根据等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算；
（2）根据Cu为29号元素，根据电子排布式的书写方法来解答；
（3）丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp²杂化，以此判断杂化类型．

解答 解：（1）根据等电子体原理可知，O₂²⁺的电子式 ，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个π键，
故答案为：；2N_A；
  （2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（3）H₂C=CH-C≡N中，H₂C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp²杂化，同一直线上有3个原子，
故答案为：sp杂化，sp²杂化； 3．

点评 本题主要考查核外电子排布式、电子式的书写、杂化轨道类型判断、分子的平面构型，明确关物质的结构是解题关键，题目难度中等．