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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的物质是氧化剂
    B．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
    C．还原剂被还原，氧化剂被氧化
    D．得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂

    分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高．

    解答 解：A．被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；
    B．失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故B错误；
    C．氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故C错误；
    D．氧化剂得到电子，化合价降低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中H+从b向a定向移动
    B．a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol
    D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）如图1，某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
    （2）有机物B的红外光谱图如图2，B的相对分子质量为74，B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （3）相对分子质量不超过100的有机物C，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现C的氢谱如下：
    C的摩尔质量为86g/mol，C的结构简式为CH2=C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列颜色变化不属于化学变化的是（　　）
    A．向品红溶液中滴加亚硫酸
    B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点
    C．久置氯水变成无色
    D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A．v（N2）正=v（NH3）逆
    B．单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应
    C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22+与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp2杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
    A．盐酸多  B．H2A多C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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