Question

11．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
• B． a点水的电离程度大于b点水的电离程度
• C． a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
• D． 浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX，则HY的酸性比HX强，酸性越强，对应盐是水解程度越大，结合酸对水的电离影响分析．

解答 解：A．浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX，则HY的酸性比HX强，所以HX的电离常数K（HX）小于HY的电离常数K（HY），故A错误；
B．ab两点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以a点水的电离程度等于b点水的电离程度，故B错误；
C．ab两点溶液中氢离子浓度相同，a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH等于混合前溶液的pH，故C错误；
D．HY的酸性比HX强，则NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y^-）＞c（X^-），则溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化、盐的水解，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．