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    16．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸的分子式为C4H8O5
    B．苹果酸能与Na、NaOH反应，但不能与NaHCO3反应
    C．苹果酸既能发生酯化反应，又能缩聚成高分子化合物
    D．2分子苹果酸相互反应可形成两种环状的酯类物质

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．羧基和醇羟基能和Na反应，羧基能和NaOH、NaHCO3反应；
    C．羧基和醇羟基都能发生酯化反应，该分子中羧基和醇羟基能发生缩聚反应；
    D.2分子苹果酸相互反应可形成3种环状的酯类物质．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C4H6O5，故A错误；
    B．羧基和醇羟基能和Na反应，羧基能和NaOH、NaHCO3反应，所以该物质和钠、NaOH、碳酸氢钠都能反应，故B错误；
    C．羧基和醇羟基都能发生酯化反应，该分子中羧基和醇羟基能发生缩聚反应，所以该物质能发生酯化反应和缩聚反应，故C正确；
    D.2分子苹果酸相互反应可形成3种环状的酯类物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸和醇的性质，易错选项是D，注意发生缩聚反应有机物结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为分子晶体
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4
    （5）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol•L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
    （6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，化合物甲的化学式为NaN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该有机物中一定含有氧元素
    B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
    C．该有机物中一定不含有氧元素
    D．该有机物分子式为C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（　　）
    A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物
    C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
    B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
    C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
    D．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有NaOH和NaHCO3的混合物．（要求：计算结果均保留三位有效数字）
    （1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应．若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数ω（NaOH）=$\frac{10.4-84×\frac{V}{22.4}}{10.4}$×100%．（只写表达式，可不化简）
    （2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n （NaOH）=0.0500mol； m （NaHCO3）=8.40g．
    （3）设该混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3）=x，取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m．试通过计算确定m的取值：
    ①x≥1时，m≤1.51g；
    ②x＜1时，m＞1.51g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B．用图乙制取乙炔气体
    C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率
    D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1；
    （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
    A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
    （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
    Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．麻的主要成分表示为（C6H1206）
    B．丝的主要成分是蛋白质
    C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物
    D．麻和丝可以通过灼烧进行区分

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