Question

6．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为分子晶体
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
（5）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75mol•L^-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，化合物甲的化学式为NaN₃．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；E和A同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，故B为N元素，D为F元素．

解答 解：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；E和A同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，故B为N元素，D为F元素．
（1）元素A为H元素，在元素周期表中的位置：第一周期IA族，故答案为：第一周期IA族；
（2）C与E可形成离子化合物Na₂O，它的电子式为，故答案为：；
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，若FD₆形成晶体，其晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）F的低价氧化物为SO₂，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H₂O₂，二者反应方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）在1L的密闭容器中，通入1mol N₂气体和3mol H₂气体，一定温度下反应生成NH₃气体，当反应达到平衡时，N₂的浓度为0.75mol•L^-1，则参加反应的氮气为1mol-1L×0.75mol=0.25mol，则1mol氮气反应放出的热量为23.1kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=92.4kJ，该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；
（6）由N和Na形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，即生成Na与氮气，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，根据原子守恒可知化合物甲的化学式为NaN₃，故答案为：NaN₃．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，试题有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用基础知识知识的能力．