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    15．下列电池不属于化学电池的是（　　）
    A．一次电池B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池

    分析 根据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答．

    解答 解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，化学电池又可以分为一次电池和二次电池，可以将化学能转化为电能；而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故太阳能电池不属于化学电池．
    故选D．

    点评 本题考查了学生对电源的理解，注意能量转化但形式，难度不大．

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    5．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）A的结构简式为CH3CHO
    （2）写出反应③的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为分子晶体
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4
    （5）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol•L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
    （6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，化合物甲的化学式为NaN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．光纤广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A．CuOB．Al2O3C．CaOD．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钠是银白 色的金属，很容易与空气中的氧气、水 等反应，因此实验室通常把金属钠放在煤油 中保存．
    钠与滴有酚酞的水反应时可观察到的实验现象有abcd（填字母）．
    a．钠浮在水面上   b．钠熔成小球   c．钠四处游动   d．溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池中电子流出的一极是正极
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置
    C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该有机物中一定含有氧元素
    B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
    C．该有机物中一定不含有氧元素
    D．该有机物分子式为C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（　　）
    A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物
    C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1；
    （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
    A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
    （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
    Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1．

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