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    14．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH3．

    分析 10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，HF溶于水显酸性，氨气溶于水显碱性，据此解答．

    解答 解：10电荷微粒有HF、H2O、NH3、CH4等，电子式分别为：、、、；HF在溶液中部分电离出氢离子，其水溶液显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；
    故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF；NH3．

    点评 本题考查了10电子微粒、电子式的书写等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见的10电子微粒以及电子式的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的原子结构如表：
    元素符 号元素原子结构

    X
    原子结构示意图为
      Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4．
    （2）Z元素原子的质量数为23．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）A的结构简式为CH3CHO
    （2）写出反应③的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列属于同位素的是（　　）
    A．红磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
    C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．氯化氢的酸性强于硫化氢
    B．氯化氢的稳定性比硫化氢强
    C．氯气能与水反应而硫不能
    D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为分子晶体
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4
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    3．光纤广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A．CuOB．Al2O3C．CaOD．SiO2

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    4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（　　）
    A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物
    C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物

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