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    4．现有部分短周期元素的原子结构如表：
    元素符 号元素原子结构

    X
    原子结构示意图为
      Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4．
    （2）Z元素原子的质量数为23．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

    分析 （1）根据原子结构示意图为，结合核外电子排布规律，可知b=2，所以X为氮；根据最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知：Y为碳；
    （2）根据原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为，可知：Z为钠；
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH；
    （4）要发生氧化还原反应，说明Y和Z两种元素的最高价氧化物分别是二氧化碳、过氧化钠；
    （5）短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数为：24-11=13，或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分别为：1，7，11，13（铝为另一种金属）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，据此回答．

    解答 解：（1）因X为氮，其元素符号为：N；碳元素的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4；
    （2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23；
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，离子方程式为H++OH-═H2O，
    故答案为：H++OH-═H2O；
    （4）要发生氧化还原反应，说明Y和Z两种元素的最高价氧化物分别是二氧化碳、过氧化钠，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （5）短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数为：24-11=13，或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分别为：1，7，11，13（铝为另一种金属）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，
    任意三种可组成盐，分别为：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，NaHS，
    故答案为：H；O；Na；S；Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系、元素的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（　　）
    A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应△H最小的是（　　）
    A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
    ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
    则此反应的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    R原子价电子排布式为nsnnpn+1
    T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）Y原子的价电子排布式为3s1，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
    （2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
    （3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
    （4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH3．

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