Question

19．下列化学反应△H最小的是（　　）

• A． NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₁
• B． NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₄
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）；△H₂
• D． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）；△H₃

Answer 1

分析 酸碱中和反应为放热反应，放出热量越大，则焓变值越小；浓硫酸溶于水放热、醋酸电离时放热，据此进行判断各焓变大小．

解答 解：A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；氢氧化钠与稀硫酸的反应为稀的强酸与强碱的中和反应；
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₄；浓硫酸溶于水放出热量，则该反应中放出热量增大，放出热量越大，焓变值越小，则焓变△H₄＜△H₁；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）△H₂；氢氧化钠与盐酸的反应为稀的强酸与强碱的反应，则△H₁=△H₂；
D．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）△H₃；醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，则该反应放出热量减小，其焓变值最大；
根据分析可知，焓变值大小为：△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃，
故选D．

点评 本题考查了反应热大小比较，题目难度不大，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意放热反应中，放出热量越大，焓变值越小，为易错点．