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    7．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
    B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
    C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
    D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

    分析 A．二氧化硅与氢氟酸常温下反应；
    B．依据二氧化硅溶解性解答；
    C．根据强酸制弱酸原理分析；
    D．硅在常温下与氢气不反应．

    解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故A错误；
    B．二氧化硅不溶于水，故B错误；
    C．酸性强的酸能够制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，故C正确；
    D．在常温下与氢气不反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了Si及其化合物的结构和性质，注意把握二氧化硅的性质和Si的成键特点，题目难度不大，注意强酸制备弱酸规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
    （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，其电子式为Na+[：H]-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H2，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（　　）
    A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（　　）
    A．CHCl3B．CCl4C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应△H最小的是（　　）
    A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    R原子价电子排布式为nsnnpn+1
    T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）Y原子的价电子排布式为3s1，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
    （2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
    （3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
    （4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（　　）
    A．6种B．7种C．18种D．27种

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