Question

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）Y原子的价电子排布式为3s¹，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
（3）常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体．RW₃极易溶于水的原因是NH₃与H₂O之间易形成氢键．
（4）将过量的RW₃气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

Answer 1

分析 R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故Z为Si．

解答 解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故Z为Si．
（1）Y为钠，原子的价电子排布式为3s¹，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si，
故答案为：3s¹；O＞C＞Si；
（2）HCN分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，其结构式为H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键，
故答案为：σ键和π键；
（3）NH₃极易溶于水的原因是：NH₃与H₂O之间易形成氢键，
故答案为：NH₃与H₂O之间易形成氢键；
（4）将过量的NH₃气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量又溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺离子，现象为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液，
故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

点评 本题=是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、化学键、羟基、配合物等，关键根据核外电子排布推断元素，难度不大．