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    8．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此分析解答．

    解答 解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；
    B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B错误；
    C．如图标记“*”的第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C正确；
    D．如图标记“*”的第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查手性碳原子的判断，题目难度不大，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
    （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，其电子式为Na+[：H]-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H2，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应△H最小的是（　　）
    A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    R原子价电子排布式为nsnnpn+1
    T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）Y原子的价电子排布式为3s1，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
    （2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
    （3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
    （4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于煤和石油的说法不正确的是（　　）
    ①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物
    ②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    ③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
    ⑤煤的干馏属于化学变化
    ⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
    ⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．
    A．①③B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求完成下列问题：
    （1）羟基的电子式
    （2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3．
    （3）写出方程式：实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

    （4）写出：形成六元环酯的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（　　）
    A．6种B．7种C．18种D．27种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是BC（填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
    C．电负性 As＞Ga             D．原子半径 As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，该反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
    （3）AsH3空间构型为三角锥形；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2．
    （4）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g•mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．!

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