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    14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

    分析 A．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热；
    B．氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子；
    C．依据一水合氨的不稳定性解答；
    D．根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；

    解答 解：A．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，所以可用来作制冷剂，故A正确；
    B．氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，故B正确；
    C．一水合氨的不稳定性，受热分解生成氨气和水，故C错误；
    D．NH3都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质和化学性质是解题关键，注意喷泉实验的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
    a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是a（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是铜片溶解，溶液变为蓝色．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol，气体甲在标准状况下是2.8L（忽略气体溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
    CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱
    DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
    B．2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA
    C．7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
    D．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，现进行如下实验：
    （1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
    （2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
    根据以上现象，试判断：
    ①溶液中肯定存在的离子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
    ②溶液中肯定不存在的离子是Cl-；
    ③溶液中可能存在的离子是Na+； 
    ④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    ⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．HClOB．AgNO3C．HNO3D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烷：
    C．2，2，3-三甲基戊烷：D．2-甲基-2，4-己二烯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学反应速率的表达式：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的原子结构如表：
    元素符 号元素原子结构

    X
    原子结构示意图为
      Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4．
    （2）Z元素原子的质量数为23．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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