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    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C．请回答下列问题：
    （1）它们分属
     
    种元素，属于氢元素的核素有
     
    种，属于铀元素的核素有
     
    种．互为同位素的原子分别为
     
    、
     
    ．
    （2）质量数相等的粒子为
     
    、
     
    、
     
    （可不填满、也可补充）．
    （3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为
     
    ；可得相对分子质量不同的水分子种数为
     
    ．
    考点：同位素及其应用,核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；
    （2）原子符号左上角的数字为质量数；
    （3）根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；利用H、O的相对原子质量来计算水的相对分子质量．
    解答： 解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，234U、235U、238U互为同位素，
    故答案为：7；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；
    （2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，
    故答案为：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；
    （3）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
    若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，
    则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，
    因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、相对分子质量分别为：18、20、22；
    17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H相对分子质量分别为：19、21、23；
    18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H相对分子质量分别为：20、22、24；
    16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H相对分子质量分别为：19、20、21；
    16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H相对分子质量分别为：20、21、22；
    16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H相对分子质量分别为：21、22、23；
    所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，
    故答案为：18；7．
    点评：本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念以及相对分子质量不同的水分子种数的计算，题目难度中等，注意利用H、O的相对原子质量来计算相对分子质量不同的水分子种数，为该题易错点．
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    ．
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    ．（填序号）
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    ．
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    ，反应类型是
     
    ．
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    ．

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    ．
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    （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，滴入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液呈现
     
    色，停止加热，所制得的分散系为
     
    ．

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    ；A与CuO反应的化学方程式为
     
    ．
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    ．
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    ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为
     
    ．
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    ．

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     电解 
    .
     
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    .
     
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