Question

（1）把打磨后的铝片浸入NaOH溶液中，观察到的现象是

 

．该反应的离子方程式为

 

．
（2）Na₂FeO₄是-种高效的自来水消毒杀菌剂，其中铁元素的化合价为

 

，对自来水的消毒杀菌，是利用了Na₂FeO₄的强

 

 （填氧化性或还原性）．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，滴入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸溶液呈现

 

色，停止加热，所制得的分散系为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,胶体的重要性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）Na为+1价，O为-2价，化合物中正负化合价的倒数和为0，处于高价的元素的物质具有强氧化性；
（3）铁离子水解生成胶体．

解答： 解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，则观察到铝表面有气泡产生，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：铝表面有气泡产生；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Na为+1价，O为-2价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为0-（+1）×2-（-2）×4=+6，为高价的Fe元素，则具有强氧化性，
故答案为：+6；强氧化性；
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，滴入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸溶液呈现红褐色，停止加热，所制得的分散系为胶体，故答案为：红褐；胶体．

点评：本题考查较综合，涉及Al的化学性质、元素的化合价及性质、胶体制备等，注重基础知识的考查，题目较简单．