完成有关钾的化合物的问题:(1)过量KF和BF3作用可生成KBF4.BF4-的立体结构为 ,KBF4固体中存在的化学键是．A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．σ键 F．π键BF3气体易溶于．A．水 B．苯 C．四氯化碳 D．CS2(2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多.则磁性越大.磁记录性能越好．离子型氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成有关钾的化合物的问题：
（1）过量KF和BF₃作用可生成KBF₄，BF₄^-的立体结构为

；KBF₄固体中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．σ键 F．π键
BF₃气体易溶于

（填编号）．
A．水 B．苯 C．四氯化碳 D．CS₂
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物K₂O₂、V₂O₅、MnO₂、Fe₃O₄中，最适合作录音带磁粉原料的是

（填化学式）．
（3）可用主成分是MnO₂的软锰矿制KMnO₄：MnO₂

Ⅰ

K₂MnO₄

Ⅱ

KMnO₄．
第Ⅱ步反应：3MnO₄^2-（aq）+2H₂O（l）?2MnO₄^-（aq）+MnO₂（s）+4OH^-（aq），给出平衡常数表达式K=

；
通常KMnO₄比较稳定不易分解，但须保存在棕色瓶中，因为日光会促使分解：
4MnO₄^-+2H₂O

4MnO₂↓+4OH^-+3O₂↑
一旦分解，之后速率加快分解明显，可能的原因是

．

考点：判断简单分子或离子的构型,化学键,化学平衡常数的含义,化学反应速率的影响因素

专题：化学键与晶体结构,化学反应速率专题

分析：（1）价层电子对互斥理论判断其σ电子对和孤电子对数目；KF和BF₃通过配位键结合，再根据微粒间的作用力判断；根据相似相溶原理分析；
（2）根据钒离子、铬离子和铁离子与亚铁离子的未成对电子判断；
（3）根据平衡常数表达式的含义结合已知方程式书写；反应产物中有二氧化锰，二氧化锰是常见的催化剂．

解答： 解：（1）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的价层电子对=4+

（3+1-1×4）=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构；KF和BF₃通过配位键结合，KF中存在离子键，BF₃中B与F间存在极性共价键，是单键属于σ键，化合物中没有双键和三键，所以没有π键；根据相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，BF₃气体属于非极性分子，苯、四氯化碳、CS₂属于非极性溶剂；
故答案为：正四面体；ABDE；BCD；
（2）K₂O₂中钾离子无未成对电子，V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，无未成对电子，MnO₂中锰离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴，有4对未成对电子，而Fe₃O₄中有14对未成对电子，以Fe₃O₄中的未成对电子数最多，故答案为：Fe₃O₄；
（3）已知反应：3MnO₄^2-（aq）+2H₂O（l）?2MnO₄^-（aq）+MnO₂（s）+4OH^-（aq），则平衡常数表达式K=

c2(MnO4-)?c4(OH-)

c3(MnO42-)

；4MnO₄^-+2H₂O

4MnO₂↓+4OH^-+3O₂↑
，反应产物中有二氧化锰，二氧化锰是常见的催化剂，反应生成物质（MnO₂）对分解有催化作用，使KMnO₄的分解速率加快；
故答案为：

c2(MnO4-)?c4(OH-)

c3(MnO42-)

；反应生成物质（MnO₂）对分解有催化作用．

点评：本题考查了微粒的空间构型的判断、化学键、相似相溶原理、电子排布式、平衡常数表达式等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对知识的综合应用能力．

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