氯化钙是典型的离子型卤化物．完成下列填空:(1)氯原子核外电子排布式为 .其原子核外能量不同的电子有种.最外层上有种不同运动状态的电子.钙元素在元素周期表中位于．某研究小组以CaCl2和H2为原料.试图制备+1价Ca的化合物.结果发现产物中只有两种化合物甲和乙．元素组成分析表明化合物甲中钙.氯元素的质量分数分别为52.29%.46.41%,已知甲与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯化钙是典型的离子型卤化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外电子排布式为

，其原子核外能量不同的电子有

种，最外层上有

种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于

．
某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性．
（2）该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？

（填“是”或“否”）．甲的化学式是

．
（3）写出甲与水反应得H₂的化学方程式

．现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，
请简述检验的方法

．
（4）乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是

．

考点：原子核外电子排布,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：推断题,计算题

分析：（1）根据氯原子核外有17个电子结合构造原理，其核外电子排布式为1s²2s²2P⁶3s²3P⁵，根据其能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，最外层上有7种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于第四周期ⅡA族；
（2）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=

52.29%

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.42%

=1：1：1，所以甲的化学式为CaHCl；
（3）根据（2）的分析，甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-的方法为：取样，先加过量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl^-；
（4）氯化亚铁易被氧化为氯化铁，并且易水解，据此回答；

解答： 解：（1）因为氯原子核外有17个电子结合构造原理，所以其核外电子排布式为1s²2s²2P⁶3s²3P⁵，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，最外层上有7种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于第四周期ⅡA族；故答案为：1s²2s²2P⁶3s²3P⁵；5； 7；第四周期ⅡA族；
（2）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=

52.29%

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.42%

=1：1：1，化学式为：CaHCl，不能成功制得+1价Ca的化合物，钙元素的化合价是+2价，
故答案为：否；CaHCl；
（3）根据（2）的分析，甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-的方法为：取样，先加过量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl^-；
故答案为：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；取样，先加过量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl^-；
（4）氯化亚铁易被氧化为氯化铁，加入铁粉防止氧化，并且氯化亚铁易水解，应保持FeCl₂溶液呈酸性．
故答案为：保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；

点评：本题考查了核外电子排布规律及其物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意（2）甲不仅含有氯元素、钙元素还有氢元素，为易错点．

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