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    甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为　(　　)

    A．5．4 g　　　B．3．6 g　　　C．2．7 g　　　D．1．8 g

     

    A

    【解析】

    试题分析：由6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑，2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0．3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为1∶2，参加反应Al的质量比也为1∶2。与0．3 mol HCl反应的Al为2．7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5．4 g，即加入铝粉的质量为5．4 g。

    考点：铝及铝合金

     

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    C．Fe3+、H+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、

     

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    　请回答下列问题：

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    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 

    　 。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是 

    　 。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　 、灼烧、

    　　　　　　　　、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

     

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