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    某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是　(　　)

    A．Na+、、Cl-、 B．Na+、K+、Ba2+、

    C．Fe3+、H+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、

     

    D

    【解析】

    试题分析：加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A中若溶液呈酸性，因为HNO3与铝反应不产生氢气，不能存在；B中既不能存在于酸性溶液也不能存在于碱性溶液；C中Fe3+、H+都不能存在于碱性溶液。

    考点：铝及铝合金

     

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    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。

    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。

    （3）达到平衡是X的浓度是 ；

    （4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有 。

    A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂

     

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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目

    　 。

    （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式 

    　 。

    患者被送往医院后，医生往往让其服用 

    (填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 

    　 ，

    则发生了钝化；若铁棒表面　 ，则未发生反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为　(　　)

    A．5．4 g　　　B．3．6 g　　　C．2．7 g　　　D．1．8 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金 题型：填空题

    某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

    （1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有　　　　　　　　　，一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

    （2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有　　　　　　　，一定存在的离子有　 ，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）4.2.2氮肥的生产和使用 题型：填空题

    硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

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    （2）补充并配平反应②的化学方程式：

    　　NH3+　　O2　　NO+　　。

    （3）化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。

    （4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应

    　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　 。

     

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    　 ；

    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是　　　　(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是　 。

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    C．催化作用 D．抑制作用

     

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    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

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    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：　Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O

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    D．将铁粉加入稀硫酸中：　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

     

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