含硫化合物的种类很多.现有H2SO4.H2SO3.SO2.Na2SO3.BaSO4.CuSO4.Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一.写出其反应的化学方程式.并标明电子转移方向和数目 .(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼事件.起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目

　。

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式

　。

患者被送往医院后，医生往往让其服用

(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

　，

则发生了钝化；若铁棒表面　，则未发生反应。

（1）2H2SO4(双线桥也可以) （2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O　Na2SO4

（3）无明显现象(填“无现象”也可)　有紫红色物质析出

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为2H2SO4；（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O；（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出。

考点：硫酸的制备和性质

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