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    【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

    A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

    B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

    C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

    D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

    【答案】D

    【解析】

    A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；

    B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误；

    C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；

    D、 B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确；

    本题答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉（ZnS·BaSO4）：

    下列说法不正确的是

    A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

    B.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

    C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4

    D.沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用如图装置做以下两个实验：

    ①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。

    ②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______，不同之处为_____；试用简要文字和化学方程式解释原因： ______。

    ③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。

    (2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：

    在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（ ）

    A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

    B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

    C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

    D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。

    （3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。

    （4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。

    （5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    ③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

    （1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有____个。

    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有____。

    A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

    C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

    ①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。

    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。

    ②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

    ③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

    （2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

    化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

    （3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。

    （4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，能达到实验目的的是

    A.实验室制取氨气

    B.烧杯中红色褪去能证明生成HBr

    C.实验室制取氧气

    D.用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液

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